|
|
|
|
|
\documentclass[a4paper,12pt]{article}
|
|
|
|
|
|
\usepackage{cmap}
|
|
|
|
|
|
\usepackage[utf8]{inputenc}
|
|
|
|
|
|
\usepackage[warn]{mathtext}
|
|
|
|
|
|
\usepackage{epsf,amsmath,amsfonts,amssymb,amsbsy}
|
|
|
|
|
|
\usepackage[mathscr]{eucal}
|
|
|
|
|
|
\usepackage[english, russian]{babel}
|
|
|
|
|
|
\usepackage{gnuplottex}
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
\author{Гришаев Григорий С01-119}
|
|
|
|
|
|
\title{Отчёт о выполнении лабораторной работы 2.4.1}
|
|
|
|
|
|
\usepackage[left=2cm,right=2cm,top=2cm,bottom=2cm]{geometry}
|
|
|
|
|
|
\usepackage{graphicx}
|
|
|
|
|
|
\usepackage{indentfirst}
|
|
|
|
|
|
\graphicspath{{images/}}
|
|
|
|
|
|
\DeclareGraphicsExtensions{.pdf,.png,.jpg}
|
|
|
|
|
|
\usepackage{pgfplots}
|
|
|
|
|
|
\begin{document}
|
|
|
|
|
|
\maketitle
|
|
|
|
|
|
\begin{center}
|
|
|
|
|
|
{\Large Определение теплоты испарения жидкости}
|
|
|
|
|
|
\end{center}
|
|
|
|
|
|
\paragraph*{Цель работы:}) измерение давления насыщенного пара жидкости при разной температуре;
|
|
|
|
|
|
2) вычисление по полученным данным теплоты испарения с помощью уравнения Клапейрона–Клаузиуса.
|
|
|
|
|
|
\paragraph*{В работе используются:}термостат; герметический сосуд, заполненный исследуемой жидкостью; отсчетный микроскоп.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
\section{Теоретические сведения}
|
|
|
|
|
|
Теплоту парообразования жидкостей можно измерить непосредственно при помощи калориметра. Такой метод, однако, не позволяет получить точных результатов из-за неконтролируемых потерь тепла,
|
|
|
|
|
|
которые трудно сделать малыми. В настоящей работе для определения теплоты испарения применен косвенный метод, основанный на формуле Клапейрона–Клаузиуса:
|
|
|
|
|
|
$$\frac{dP}{dT} = \frac{L}{T(V_2 - V_1)}\;(1).$$
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Здесь $P$ — давление насыщенного пара жидкости при температуре $T$, $T$ — абсолютная температура
|
|
|
|
|
|
жидкости и пара, $L$ — теплота испарения жидкости, $V_2$ — объем пара, $V_1$ — объем жидкости. Найдя
|
|
|
|
|
|
из опыта $\frac{dP}{dT},\; T,\; V_2$ и $V_1$, можно определить $L$ путем расчета. Величины $L, \;V2$
|
|
|
|
|
|
и $V1$ в формуле (1) должны относиться к одному и тому же количеству вещества; мы будем относить
|
|
|
|
|
|
их к одному молю.
|
|
|
|
|
|
В нашем приборе измерения производятся при давлениях ниже атмосферного. В этом случае задача
|
|
|
|
|
|
существенно упрощается.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С помощью урав
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
\end{document}
|
